Lompat ke isi

Litium sulfida

Dari Wikipedia bahasa Indonesia, ensiklopedia bebas
Litium sulfida
Nama
Nama IUPAC
Litium hidrosulfida
Nama IUPAC (preferensi)
Litium sulfida
Penanda
Model 3D (JSmol)
3DMet {{{3DMet}}}
ChemSpider
Nomor EC
Nomor RTECS {{{value}}}
  • InChI=1S/2Li.S/q2*+1;-2 YaY
    Key: GLNWILHOFOBOFD-UHFFFAOYSA-N YaY
  • InChI=1S/2Li.S/q2*+1;-2
  • Key: GLNWILHOFOBOFD-UHFFFAOYSA-N
  • [Li+].[Li+].[S-2]
  • [Li+].[Li+].[S-2]
Sifat
Li2S
Massa molar 45,95 g/mol
Penampilan padatan putih
Densitas 1,66 g/cm3
Titik lebur 938 °C
Titik didih 1372 °C
sangat mudah larut
Kelarutan sangat mudah larut dalam etanol
Struktur
Antifluorit (kubik), cF12
Fm3m, No. 225
Tetrahedral (Li+); kubik (S2−)
Termokimia
Entropi molar standar (So) 63 J/mol K
Entalpi pembentukan standarfHo) -9,401 kJ/g atau -447 kJ/mol
Bahaya
Lembar data keselamatan External MSDS
Dosis atau konsentrasi letal (LD, LC):
240 mg/kg (oral, tikus)[1]
Senyawa terkait
Anion lain
Litium oksida
Kation lainnya
Natrium sulfida
Kalium sulfida
Senyawa terkait
Litium hidrosulfida
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
YaY verifikasi (apa ini YaYN ?)
Referensi

Litium sulfida adalah senyawa anorganik dengan rumus kimia Li2S. Senyawa ini mengkristal dengan motif antifluorit, yang dijelaskan sebagai garam (Li+)2S2−. Senyawa ini berbentuk padatan kuning-putih serbuk higroskopis. Di udara, senyawa ini mudah terhidrolisis dan melepaskan hidrogen sulfida (bau telur busuk).[2]

Pembuatan

[sunting | sunting sumber]

Litium sulfida dibuat dengan cara memberi perlakuan litium dengan belerang.[3] Reaksi ini mudah dilakukan dalam amonia anhidrat.[4]

Aduk [en] trietilborana litium sulfida yang larut dalam THF dapat dibuat menggunakan superhidrida.[5]

Reaksi dan aplikasi

[sunting | sunting sumber]

Litium sulfida telah dipertimbangkan untuk digunakan dalam baterai litium belerang.[6]

Referensi

[sunting | sunting sumber]
  1. ^ http://chem.sis.nlm.nih.gov/chemidplus/rn/12136-58-2
  2. ^ Greenwood, N. N.; & Earnshaw, A. (1997). Chemistry of the Elements (2nd Edn.), Oxford:Butterworth-Heinemann. ISBN 0-7506-3365-4.
  3. ^ "Webelements – Lithium Sulfide". Diakses tanggal 2005-09-16. 
  4. ^ Rankin, D. W. H. (1974). "Digermanyl Sulfide". Inorg. Synth. 15: 182–84. doi:10.1002/9780470132463.ch40. ISBN 978-0-470-13246-3. 
  5. ^ Gladysz, J. A.; Wong, V. K. and Jick, B. G., "Reduction of S-S Bonds with LiBHEt3", Tetrahedron, 1979, 35, 2329.
  6. ^ "Battery claims greater capacity than lithium ion". Electronics Weekly. Diakses tanggal 2005-09-16. 

Pranala luar

[sunting | sunting sumber]